طرائف علماء الفيزياء

جاء أحد أسئلة امتحان مادة الفيزياء في احدى الجامعات كالتالي
كيف تحدد ارتفاع ناطحة سحاب باستخدام الباروميتر..جهاز قياس الضغط الجوي؟
الاجابة الصحيحة: بقياس الفرق بين الضغط الجوي على سطح الارض وعلى سطح ناطحة السحاب
إحدى الاجابات استفزت أستاذ الفيزياء و جعلته يقرر رسوب صاحب الاجابة بدون قراءة باقي إجاباته على الاسئلة الاخرى
الاجابة المستفزة هي: أربط الباروميتر بحبل طويل و أدلي الخيط من أعلى ناطحة السحاب حتى يمس الباروميتر الأرض،، ثم أقيس طول الخيط
*******
غضب أستاذ المادة لأن الطالب قاس له ارتفاع الناطحة بأسلوب بدائي ليس له علاقة بالباروميتر أو بالفيزياء
تظلم الطالب مؤكدا أن إجابته صحيحة 100 في النية
و حسب قوانين الجامعة.. عُين خبير للبت في القضية
أفاد تقرير الحكم بأن إجابة الطالب صحيحة لكنها لا تدل على معرفته بمادة الفيزياء
و تقرر إعطاء الطالب فرصة أخرى لاثبات معرفته العلمية
ثم طرح عليه الحكم نفس السؤال شفهيا
فكر الطالب قليلا و قال: لدي إجابات كثيرة لقياس ارتفاع الناطحة و لا أدري أيها أختار
فقال الحكم: هات كل ما عندك
فأجاب الطالب
أولا: يمكن إلقاء الباروميتر من أعلى ناطحة السحاب على الارض.. و يقاس الزمن الذي يستغرقه الباروميتر حتى يصل إلى الارض ، و بالتالي يمكن حساب ارتفاع الناطحة بمعرفة عجلة الجاذبية
أو
ثانيا: اذا كانت الشمس مشرقة، يمكن قياس طول ظل الباروميتر و طول ظل ناطحة السحاب.. فنعرف ارتفاع الناطحة من قانون التناسب بين الطولين و بين الظلين
أو
ثالثا: إذا اردنا حلا سريعا يريح عقولنا، فإن أفضل طريقة لقياس ارتفاع الناطحة باستخدام الباروميتر هي أن نقول لحارس الناطحة: ساعطيك هذا الباروميتر الجديد هدية إذا قلت لي كم يبلغ ارتفاع هذه الناطحة؟
أو
رابعا: أما إذا أردنا تعقيد الامور فسنحسب ارتفاع الناطحة بواسطة الفرق بين الضغط الجوي على سطح الارض و أعلى ناطحة السحاب باستخدام الباروميتر
كان الحكم ينتظر هذه الاجابة الرابعة التي تدل على فهم الطالب لمادة الفيزياء.. بينما الطالب يعتقد أن الاجابة الرابعة هي اسوأ الاجابات لانها أصعبها و أكثرها تعقيدا
*******
بقي أن نقول أن اسم هذا الطالب هو: نيلز بور.. وهو لم ينجح فقط في مادة الفيزياء
بل إنه الدانمركي الوحيد الذي حاز على جائزة نوبل في الفيزياء


منقول .......... للفائده

اعداد: أ/امنه البادي
فنيه مختبر الاحياء

توابل الكاري يمكن ان تستخدم في كشف المتفجرات

توابل الكاري يمكن أن تستخدم في كشف المتفجرات

منقول للفائده

اعداد: فنيه مختبر الاحياءبمدرسه امنه بنت جابر
أ/ أمنه البادي


يمكن أن تصير المكونات الكيميائية التي تحتوي عليها توابل الكاري مكونا لصناعة أجهزة رخيصة الثمن لكشف المتفجرات، حسبما ذكرت مجموعة من الباحثين.

ويُعرف جزيء الكركومين في الطب بمنافعه العلاجية فيما يتعلق بمقاومة السرطان والأكسدة.

والآن يعتقد باحثون جمعهم لقاء نظمته الجمعية الفيزيائية الأمريكية أن هذا الجزيء قد يحل محل إجراءات معقدة للكشف عن متفجرات من قبيل مادة تي إن تي (TNT).

ويتمتع جزيء الكاري بالقدرة على شد جزيئات المواد المتفجرة في الهواء، ما يعني إمكانية قياس تغير انعكاسات الضوء لديه خلال عملية التفاعل تلك.

ويتسبب إلقاء الضوء على بعض الجزيئات الكيماوية، في تغير لون انعكاساتها، وذلك خلال مدة قد تطول. ويُستخدم هذا التفاعل لصناعة مواد تشع في الظلام.

يشار إلى أن الطريقة المعتمدة في عمليات كشف المواد المتفجرة تعتمد حاليا على تفاعل كيميائي يسمى"اللصف" وهو يطلق ضوءا ناشئا عن امتصاص الإشعاع من مصدر آخر.

فكرة مضيئة
ويسعى أبيشيك كومار من جامعة (ماساتشيوسيتس لاول) وعدد من زملائه لعزل المادة الخاصة بإطلاق هذا التفاعل الكميائي من مكونات توابل الكاري.

وقال كومار خلال المؤتمر: "لو كان لديكم غرام من تي إن تي ... وقمتم بفحص عينة بمليار جزيء من أي مكان في الحجرة، لعثرتم على أربعة جزيئات أو خمسة من المادة المتفجرة. وهنا تكمن صعوبة استشعار تي إن تي."

"لقد قدرت وزارة الدفاع الأمريكية عدد الألغام المنتشرة في العالم بما بين 60 مليون و70 مليون لغم؛ وإننا في حاجة إلى جهاز استشعار خفيف الحمل وسهل الاستخدام والانتشار ميدانيا وزهيد الثمن وذي حساسية مرتفعة."

وكان فريق كومار يدرس خصائص الكوركومين من أجل تطبيقات بيولوجية، وذلك بمحاولة إذابته في الماء، عندما تبادرت إليهم فكرة استخدامه بسبب خصائصه البصرية.

وقال كومار لبي بي سي: "كان انتباه العلماء منكبا على التطبيقات الطبية لهذا الصنف من التوابل، من قبيل معالجة السرطان والزهايمر، ولم يلتفت أحد إلى إمكانية الاستفادة من خصائصه البصرية".

المسابقة العلمية (1) مختبر الفيزياء

سلطنة عمان

وزارة التربية و التعليم

المديرية العامة للتربية و التعليم لمحافظة البريمي

مدرسة آمنة بنت الامام جابر بن زيد (11-12)

تعلن مختبرات العلوم عن طرح المسابقة العلمية الأولى  بعنوان"ماذا تعرفين عن أدوات وأجهزة مختبرك المدرسي

الهدف:

1-تنمية قدرات الطالبات على كيفية استخدام أدوات و أجهزة المختبر المدرسي.

2- تعريف الطالبات بأجهزة وأدوات المختبر المدرسي.

سؤال المسابقة:

ما اسم الأداة  الموضحة في أسفل الصورة وماهي استخداماتها ؟

ملاحظة:

تسلم الاجابة إلى فنيات المختبر آخر موعد لتسليم الاجابة 30/10/2011

تكرم الفائزة في طابور الصباح

اعداد / فنية المختبر أ. مريم السليطني و أ.آمنة البادي





 

مختبرات العلوم ( مدرسة آمنة بنت الإمام جابر بن زيد)

مختبراتنا العلمية في مدرسة آمنة بنت الإمام جابر بن زيد (11-12) في محافظة البريمي
تحتوي مختبراتنا على الكثير من(  أدوات والأجهزة ووسائل تعليمية و وسائل الآمان)

إليكم كل ماتحتوي مختبراتنا في هذا الرابط

/http://www.gulfup.com/X2atm17kmmlxcs

http://www.gulfup.com/X6wue9swwpe0e

http://www.gulfup.com/X97xycjhj6g4kwk
http://www.gulfup.com/X2ax7c1ljc0ro4
http://www.gulfup.com/X576v57ax2c

طفاية الحريق؟؟

طفايات الحريق من وسائل الأمن و السلامة المستخدمة في المختبرات العلمية وهي كأي وسيلة يجب على جميع العاملين في المختبر المدرسي معرفة كيفية استخدام هذه الطفاية و معرفة جميع  أنواع الطفايات .

رابط يحتوي على أنواع الطفايات و طريقة استخدامهاhttp://www.gulfup.com/X96wy0n79mbs44s

تجربة بدلية لجهاز فولتميترهوفمان

هناك وسيلة بديلة باستخدام اقلام الرصاص , او اقطاب من الجرافيت

حيث تحتاجين الي قضيبين بحيث يوضعان في اناء به ماء ويوصل الطرفان الاخران ببطارية احدهما للطرف السالب والاخر للموجب

بالامكان اسخدام بطارية جافه بدلا من الطاقة الشمسية ,, واقطاب جرافيت المستخرجه من البطاريات الجافة المنتهية .

__________________

استضافة السيد ( عنصر الليثيوم ) في مدوني

السيد الليثيوم نرحب بك في مدونتي  ...وباسمي وباسم اخواني واخواتي نشكرك على حضورك واعطائنا بعض الوقت ...

في البداية ..سيدي الليثيوم ..ما هي قصة اكتشافك؟ ولماذا اطلق عليك هذا الاسم ؟

الحمد الله رب العالمين والصلاة والسلام على اشرف الخلق وبعد...اشكركم على دعوتكم الكريمة واشكر الاخوة القائمين على انجاح هذه المدونة،،

اما فيما يختص بسؤالك..تعود قصة اكتشافي الى عام 1817م حيث كان الكيميائي السويدي ارفدسون في مختبره الهادىء يحلل معدن "الباتليت" المأخوذ من منجم اوتو قرب استوكولم، فيجد في كل مرة ان مجموع نسب جميع مكونات المعدن يساوي 96 في المائة. وراح ارفدسون يجري التجربة تلو التجربة ليعرف أين اختفت النسبة الباقية البالغة 4 في المائة .
واخيرا اكتشفني هذا العالم بصورة فلز قلوي جديد،وقرر تسميتي بالليثيوم (وهذا الاسم مشتق من الكلمة اليونانية Lithos التى تعني الحجر ) لانني اكتشفت في معدن خلافا لإخواني المجاورين لي البوتاسيوم والصوديوم اللذين اكتشفا لاول مرة في المواد العضوية .

يقال ان دمك خفيف جدا فما هو تعليقك ؟
في الحقيقة انه ليس لي منافس بين الفلزان في مجال الخفة .فانا اخف من الماء مرتين تقريبا ،ومن الالمنيوم بخمس مرات. في حين ان الحديد دمه اثقل مني بخمس عشرة مرة !، والازميوم بأربعين مرة .

ان حفظك ليس بالامر السهل فما السبب ؟

هذا يعود الى نشاطي في التفاعل مع العناصر الاخرى. فاذا كان الصوديوم مثلاً ،يحفظ في الكيروسين او البنزين، فان هذه الطريقة لا تصلح لحفظي، لانني خفيف جدا ،ولهذا اعوم على السطح واشتعل في الحال، ولذلك يتم الاحتفاظ بي عن طريق غمسي في حمام من الفازلين او البارافين لتغطية سطحي وعدم السماح لي بالتفاعل .

ما مدى العلاقة الغرامية التى تربطك بالهواء ؟

انا اتفاعل بنشاط مع نيتروجين واكسجين الهواء حتى في درجة حرارة الغرفة.ولكن تفتعلي مع النيتروجين اشد واقوى، اذ تستطيع كمية ضئيلة مني،امتصاص حجوم هائلة من هذا الغاز .
فالكيلوجرام الواحد من هيدريد الليثيوم يحتوى على 2800 لير من الهيدروجين. ولهذا السبب كان الطيارون الامريكان في الحرب العالمية الثانية يحملون معهم اثناء الطيران حبات صغيرة من هيدريد الليثوم (مركب الليثيوم مع الهيدروجين) كمصدر يساعدهم على النجاة اذا اصيبت الطائرة وسقطت في عرض البحر. وذلك ان هذه الحبات تتفكك فورا بفعل الماء، وتطلق الهيدروجين الذي يملاء بدوره وسائل الانقاذ كقوارب واحزمة النجاة وغيرها .

كان استخدامك ينحصر اساسا في مجال الطب –كعلاج ضد مرض النقرس، ثم تبين ان لك فوائد اخرى .فهل تحدثنا عن بعضها ؟

ان لمركباتي قدرة عالية جدا على امتصاص الرطوبة، ولذلك فهي تستحدم الان على نطاق واسع لتنقية الهواء في الغواصات ،ووحدات التكييف، واقنعة التنفس المستخدمة في الطائرات .
واقوم كذلك بدور المسرع في صناعة الألمنيوم،اذ ان اضافة مركباتي الى الاليكتروليت ترفع انتاجية جهاز التحليل الكهربائي المخصص للحصول على الألمنيوم .
وكذلك تم تصميم بطارية كهربائية جديدة،يتألف احد اليكتروديها من الليثيوم، فتبين ان احتياطي الطاقة في هذه البطارية اكبر بست او سبع مرات منه عند اسلافها المصنوعة من الزنك .وهذا غيض من فيض ( تواظعك يا شيخ ليثيوم ! ) .

ما هي علاقتك بعلماء الفلك ؟

لا يستطيع علماء الفلك بواسطة المراصد الفلكية العادية التقاط او رصد الاشعة الصادرة عن الكواكب البعيدة جدا، ولكن العدسات المصنوعة من بلورات فلوريد الليثيوم تساعدهم على التغلغل في اعماق الكون واكتشاف اسراره. ولهذا يحتل فلوريد الليثيوم المركز الاول بين جميع المواد المعروفة في علم البصريات من حيث شفافيته الكبيرة للاشعة فوق البنفسجية .

في الاونة الاخيرة بدأت صناعة الصواريخ تعيرك اهتماما جديا...لماذا ؟


المعلوم انه ينبغي صرف طاقة كبيرة للتغلب على قوة الجاذبية الارضية،والانطلاق الى الفضاء الكوني،فالصاروخ الذي دفع المركبة التى حملت اول رائد فضاء في العالم يوري جاجارين ،كان يحتوي على ستة محركات تبلغ قوتها 20 مليون حصان بخاري، أي ما يعادل قدرة 20 محطة كهربائية.
وطبيعي ان اختيار الوقود لمثل هذه الصواريخ قضية هامة جدا .والوقود المفضل حتى الان لهذا الغرض هو الكيروسين المؤكسد بالأكسجين الذي تبلغ قيمته الحرارية 2300 كيلوكالوري / للكيلوجرام الواحد، في حين تتولد عند احتراق كيلو جرام واحد من الليثيوم حرارة مقدارها 1027 كيلوكالوري.
ولكن المشكلة ان الليثيوم يعتبر عضوا نادرا نسبيا على الارض حيث لا يشكل الا 0.0065 % فقط من القشرة الارضية .

اين يمكن العثور عليك بكميات كبيرة ؟

في الجرانيت، اذ انه يوجد في الكيلومتر المكعب من الجرانييت 112 الف طن من الليثيوم ،ولهذا ينهمك العلماء حاليا في التفتيش عن وسائل فعالة لاجبار الجرانييت على تقاسم ثروته مع الانسان. وسيفلحون في ذلك حتما ان شاء الله العليم .

تجربة بديلة لتحليل يوديد البوتاسيوم

تجربة بديلة لتحليل يوديد البوتاسيوم باستخدام أقلام رصاص   ( استكشاف الصف 12)

التحليل الكهربي بطريقة إبداعية .

ماذا تحتاج :
1- قلمين رصاص .
2- بطارية جافة من النوع العريض .
3- طبق زجاجي أو بلاستيك ( ضروري يكون شفاف ) .
4- محلول يوديد بوتاسيوم .
طريقة العمل :
1- قم بتركيب البطارية وقلمي الرصاص كما بالصورة .
2- حضّر محلول مائي مخفف من يوديد البوتاسيوم .
3- ضع كمية من المحلول في الطبق ثم ضع الطبق فوق الاوفرهيد بروجو كتر .
4- المس المحلول بطرفي قلمي الرصاص .

ماذا نلاحظ :
سنلاحظ تكون لون بني في الطبق وستظهر التجربة على شاشة العرض بطريقة جميلة تدخل السرور على قلوب طلابك .
التفسير العلمي :
يتحلل محلول يوديد البوتاسيوم كهربياً ليتصاعد غاز الهيدروجين عند المهبط ( اختزال ) ويتكون اليود عند المصعد ( أكسدة ) ويذوب اليود الناتج في محلول يوديد البوتاسيوم ليتكون محلول ذو لون بني .

s 2H+ + 2e ----> H2
s 2I- ----> I2 + 2e